High Quality Content by WIKIPEDIA articles! En cinetique chimique, la loi d'Arrhenius permet de decrire la variation de la vitesse d'une reaction chimique en fonction de la temperature. Cette loi a ete enoncee par Svante August Arrhenius en 1889 dans son article intitule « On the reaction velocity of the inversion of cane sugar by acids ». Mais ce n'est que vers 1910 qu'elle a ete universellement acceptee par les chimistes de son temps. En effet, la loi d'Arrhenius a pu etre verifiee experimentalement pour un grand nombre de reactions chimiques. Toutefois, toutes les reactions ne suivent pas cette loi (en particulier les reactions enzymatiques). La loi d'Arrhenius est donc une loi empirique basee sur les resultats observes experimentalement dans un grand nombre de cas. Elle a pris par la suite une grande importance theorique car elle est compatible avec la theorie des collisions et celle du complexe active d'Eyring et Polanyi en 1935.

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